Question

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多

 

個(gè)，元素③氫化物的電子式為

 

．
（3）元素④一般在化合物中顯

 

價(jià)，但與

 

形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是

 

．
A．元素①的單質(zhì)；
B．元素②的單質(zhì)；
C．元素①②形成的合金；
D．無法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表位置，可確定①～⑤元素分別為Na、K、N、O、F．
（1）第一周期中只有H、He兩種元素，第二、三周期中3-12列不存在；
（2）F的電子排布為1s²2s²2p⁵，據(jù)此判斷；元素③氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）F、O通常只有負(fù)化合價(jià)，但氧與氟結(jié)合時(shí)，氧顯正價(jià)；
（4）合金的熔點(diǎn)通常比各成分金屬的低．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置，可確定①～⑤元素分別為Na、K、N、O、F．
（1）第一周期中只有H、He兩種元素，第二、三周期中3-12列不存在，用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界為：，
故答案為：；
（2）F的電子排布為1s²2s²2p⁵，p軌道上的電子比s軌道上的電子多1個(gè)，元素③氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：1；；
（3）F、O通常只有負(fù)化合價(jià)，O元素一般在化合物中顯-2價(jià)，但氧與氟結(jié)合時(shí)，氧顯正價(jià)，故答案為：-2；氟；
（4）合金的熔點(diǎn)通常比各成分金屬的低，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镹a＞K＞Na-K合金，故答案為：C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、核外電子排布、電子式、合金等，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．