【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或裝置的選用正確的是 （ ）

A.用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃）

B.用裝置（Ⅱ）進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.用裝置（Ⅲ）進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)空氣污染

D.用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物

【答案】B

【解析】

A．草酸的熔點低于分解溫度，未分解先融化，且試管管口向下，液體易流出，故A錯誤；

B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變黑，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖中裝置合理，故B正確；

C．稀硝酸與銅反應(yīng)先有一氧化氮生成，與空氣接觸立即生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)又生成硝酸，同時還有一氧化氮產(chǎn)生，對空氣造成污染，故C錯誤；

D．缺少溫度計，苯的沸點是80°C，應(yīng)用溫度計控制溫度方可將二者分離，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該羥基酸的說法中不正確的是

A.該羥基酸的分子式為C4H6O5

B.該羥基酸可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該羥基酸可發(fā)生取代反應(yīng)

D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時消耗6.72L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2))是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反應(yīng)制得ClO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①pH≤2時，ClO2與I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_________________。

②在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的電子式為________，其中氯元素的化合價是________；NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解，其化學方程式為_________________。

②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化學方程式為______________。

③NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）有下列兩種方法制備ClO2：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是_______________。

（4）電解獲得NCl3溶液的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵是一種廣泛用于電子和通信領(lǐng)域的重要金屬，其化學性質(zhì)與鋁相似。

(1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子的氧化性順序為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時陽極泥的成分為________。

②GaO2— 在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。

(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應(yīng)過程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學方程式為______。

②一定條件下，一定量的Ga與NH3進行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實且可作為判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志的是______(填字母)。

A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B. 斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C. 恒溫恒壓下，反應(yīng)達到平衡時,向反應(yīng)體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序為______(用序號表示，下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為________。

(3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)與O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學反應(yīng)方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式_____。

（3）化學反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反應(yīng)：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

D.= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在實驗室對酸堿中和反應(yīng)進行探究

（1）中和熱的測定：用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進行中和熱測定，若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，測得中和熱數(shù)值____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）中和滴定：取一定量的稀鹽酸，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

①指示劑法：用___________（填儀器名稱）取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為__________。

②傳感器法：用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示，當反應(yīng)達到終點時，溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，用傳感器實時獲得溶液的pH如圖3所示，圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________，圖3中反應(yīng)終點時溶液pH約為8，請用離子方程式表示其原因________。

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