Question

【題目】有下列物質的溶液①CH3COOH　②HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4

(1)若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H+)的大小順序為______(用序號表示，下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度的大小順序為________。

(3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

Answer 1

【答案】③>②=④>① ①>②=④>③ 0.1mol/L 1.96×10-5 變大 變小 不變 Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸；

(2)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，據(jù)此分析；

(3)先根據(jù)n=計算CH3COOH的物質的量，然后根據(jù)c=計算物質的量濃度；根據(jù)k=計算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結合外界條件對弱電解質的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數(shù)只受溫度影響.

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物質的量濃度相同，則c(H+)的大小順序為：③>②=④>①；

(2)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，則其物質的量濃度大小順序為：①>②=④>③；

(3)n(CH3COOH)==0.1mol，則醋酸溶液的物質的量濃度c(CH3COOH)==0.1mol/L；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，則根據(jù)弱電解質的電離平衡常數(shù)含義可知K==1.96×10-5；

醋酸電離過程吸收熱量，升高溫度促進醋酸的電離，使電離平衡常數(shù)增大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，由于電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離平衡醋酸就不變。