【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，前三種元素原子的電子層數(shù)相同，Y、W元素原子的最外層電子數(shù)相同。表給出了四種元素的部分信息，則下列說法正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.134

r1

r2

0.106

A.r1>r2>0.106

B.0.134<r1<r2

C.0.134>r1>r2

D.電子層數(shù)多的元素的原子半徑一定比較大

【答案】C

【解析】

由X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，可知X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大，由Y、W元素原子的最外層電子數(shù)相同，可知Y、W位于同一主族，再結(jié)合四種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知四種元素在周期表中的相對位置如圖所示(說明：橫行中的元素不一定相鄰)。

A. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：0.106>r1>r2，A錯誤；

B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：0.134>r1>r2，B錯誤；

C. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：0.134>r1>r2，C正確；

D. X是第二周期的元素，X的原子半徑為0.134 nm，W是第三周期的元素，原子半徑為0.106 nm，可見電子層數(shù)多的元素的原子半徑不一定比較大，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物N（）是一種常見的有機合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.

II.

請回答下列問題:

（1）A分子中共面的原子數(shù)最多為________個，-CN的電子式為_______________。

（2）②的反應(yīng)類型為________________， E分子中所含官能團的名稱為____________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________，寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有______種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

（5）結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：（其他試劑任選）_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了相關(guān)實驗來探究元素周期律。該組同學(xué)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程及現(xiàn)象：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。

請回答下列有關(guān)問題。

（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______。

（3）B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此實驗得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______（填“減弱”或“增強”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是

A.常溫常壓下，W、Y、Z元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的沸點最高

B.W的最簡單氫化物比X的最簡單氫化物穩(wěn)定性強

C.Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B元素原子的相同

D.Y元素比W元素的非金屬性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數(shù)相差_____。

(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號)，原子半徑最小的是______(填元素符號)。

(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是______（填元素符號），e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。

(4)元素與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為______；

②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為___________（用化學(xué)式表示）。

(6)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在元素周期表中的位置為__________________。

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出AlCl3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號）

A.Li B.Na C.K D.Cs

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像正確的是（ ）

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、、、等為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

已知：在該溫度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“還原”時，應(yīng)選擇______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量外，還含有______填化學(xué)式．

（3）“沉錳”時，已知：為確保沉錳完全即溶液中，應(yīng)保持溶液中______．

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________

（5）“氧化”時，常用酸性溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為__________

（6）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度為條件下，反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案