下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是 （    ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體，這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別是

(　　)

一溴代二甲苯

234 ℃

206 ℃

231.8 ℃

204 ℃

205 ℃

214.5 ℃

對應的二甲苯

13 ℃

－54 ℃

－27 ℃

－54 ℃

－54 ℃

－27 ℃

由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點為234 ℃的一溴代二甲苯的結構簡式是____________________，熔點為－54 ℃的二甲苯的名稱是________，熔點為－27 ℃的二甲苯的結構簡式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為（    ）

A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                             。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是：             ；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約

為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是（    ）

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v (H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

C．升高溫度通過降低活化能而加快化學反應速率

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不能達到實驗目的的是(    )

①實驗窒用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯

②驗證R—X是碘代烷，把R—X與NaOH水溶液混合加熱，再往其中加入硝酸銀溶液即可

③做醛的還原性實驗，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液即可得到紅色沉淀

④檢驗淀粉已水解，將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液即可

⑤實驗室制備乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可

A．①②③④⑤     B．①③④      C．①②③⑤       D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液        B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液      　   D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷錯誤的是（    ）

    A．穩(wěn)定性：HBr> HCl> HF                  B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C．還原性：PH3>H2S> H2O                   D．堿性：NaOH >Mg（OH）2 >Al（OH）3

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