某合作小組同學將銅片加入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢,一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
(1)該反應的離子方程式為____________________________________________________。
(2)提出合理假設,該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是______(填字母)。
A.反應放熱導致溫度升高
B.壓強增大
C.生成物的催化作用
D.反應物接觸面積增大
(3)初步探究,測定反應過程中不同時間溶液的溫度,結果如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù),你得出的結論是______________________________________。
(4)進一步探究:查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應有催化作用。請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整:
實驗編號 | 銅片質(zhì)量/g | 0.1 mol·L-1的硝酸體積/mL | 硝酸銅晶體/g | 亞硝酸鈉晶體/g | 實驗目的 |
① | 5 | 20 | |||
② | 0.5 | ||||
③ | 0.5 | 實驗①和②探究____的影響;實驗①和③探究NO的影響 |
答案 (1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)AC (3)溫度不是導致反應速率明顯加快的主要原因
(4)
實驗編號 | 銅片質(zhì)量/g | 0.1 mol·L-1的硝酸體積/mL | 硝酸銅晶體/g | 亞硝酸鈉晶體/g | 實驗目的 |
① | 0 | 0 | |||
② | 5 | 20 | 0 | ||
③ | 5 | 20 | 0 | Cu2+ |
科目:高中化學 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16( )
(2)2H+核外電子數(shù)為2( )
(3)1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1( )
(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1( )
(5)H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( )
(6)O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.糖類化合物都具有相同的官能團
B.實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,則X可能是( )
A.Na+ B.Cl- C.CO D.OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
某;瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質(zhì)后討論:既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗:
Ⅰ.制取氨氣
(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:______________________________________________________。
(2)實驗室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
(3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的?________(填“能”或“否”),理由是___________________。
Ⅱ.實驗探究
該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質(zhì)):
(1)寫出氨氣與CuO反應的化學方程式:___________________________________。
(2)為達到上述實驗目的,預期的實驗現(xiàn)象①________________________;②________________________________________________________________________。
(3)該裝置在設計上有一定的缺陷,為確保實驗結果的準確性,對該裝置的改進措施是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)在原電池中,發(fā)生氧化反應的一極一定是負極( )
(2)在原電池中,負極材料的活潑性一定比正極材料強( )
(3)在原電池中,正極本身一定不參與電極反應,負極本身一定要發(fā)生氧化反應( )
(4)其他條件均相同,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是( )
A.燒杯a中的溶液pH降低
B.燒杯b中發(fā)生氧化反應
C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-===H2↑
D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-===Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知溶液中存在平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是( )
①升高溫度,平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤給溶液加熱,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
A.①⑥ B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
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