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五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
XY
ZWM
（1）請寫出元素名稱：W
 
，元素Z在周期表的位置
 
；
（2）元素X可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是
 
．它們的關系是
 

（3）Y的最高價氧化物的化學式為
 
，五種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的水化物是（化學式）
 
．
（4）M的離子結構示意圖
 
，X和M形成化合物的電子式
 
．
（5）五種元素中半徑最小的元素的符號是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、M處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，令最外層電子數為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為S元素、M為Cl元素，據此計算．
解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、M處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，令最外層電子數為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為S元素、M為Cl元素，
（1）由上述分析可知，W為硫元素，元素Z為磷元素，在周期表的位置是：第三周期ⅤA族，
故答案為：硫；第三周期ⅤA族；
（2）元素X為碳，可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是：金剛石、石墨，二者互為同素異形體，
故答案為：金剛石、石墨；同素異形體；
（3）Y為N元素，最高價氧化物的化學式為N2O5，五種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO4，
故答案為：N2O5；HClO4；
（4）Cl-離子結構示意圖為，X和M形成化合物為CCl4，其電子式為：，
故答案為：；；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故上述五種元素中半徑最小的元素的符號是N元素，故答案為：N．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的其它儀器有：
 

（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
B、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出  
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時仰視刻度線       
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：
 

（2）B處飽和食鹽水是為了除去
 
．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處
 
，F處
 
，G處棉球的作用是
 
，G處反應的化學方程式
 
．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三種溶液（用a，b，c表示）．
（1）當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是：
 

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH關系是：
 

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關系是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為5L的密閉容器中，裝入0.5moL H2和0.1mol I2（氣），前3s內v（H2）=0.004mol?L-1?s-1，則第三秒末時，H2的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I：根據如圖圖式，寫出反應的熱化學方程式．

（1）
 

（2）
 

II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強C．提高反應溫度．你認為可行的方法是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                     D．使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
．
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應離子半徑由大到小的順序：（離子符號表示）
 
．
（2）②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式）
 
．
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，往該化合物的水溶液中通入過量的二氧化碳氣體可以看到的現象為
 

（4）由②和④組成質量比為3：8的化合物，該物質固態(tài)時晶體類型為
 
，該物質與單質鎂反應的化學方程式為
 

（5）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．酸性條件下發(fā)生以下反應：6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑，若生成1mol P，反應中轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉移至容量瓶
B、溶解攪拌時有液體飛濺
C、定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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