I：根據(jù)如圖圖式，寫出反應的熱化學方程式．

（1）
 

（2）
 

II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強C．提高反應溫度．你認為可行的方法是
 
，理由是
 
．
考點：熱化學方程式,化學平衡的影響因素
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題
分析：I：圖象分析反應物能量高于生成物且是蒸發(fā)進行的反應，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式；
II：除了考慮反應原理和成本，日常生活中更要考慮其可操作性．
解答： 解：（1）圖象分析可知為放熱反應，反應的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）圖象分析可知為吸熱反應，反應的熱化學方程式為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol，
故答案為：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；
II：總的考慮反應速率越快越，平衡正向移動，但該反應的特點正反應為放熱反應，氣體體積減少的反應，加壓，升溫都不現(xiàn)實．催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N2+2CO2反應迅速進行，
故答案為：A；催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍地提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的反應2CO+2NO?N2+2CO2迅速進行．給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際．
點評：本題考查了化學反應能量變化分析、化學平衡的影響因素，圖象判斷，熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今欲用NaCl固體配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaCl．
（3）將稱好的NaCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
 
 攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水
 
 燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用
 
 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（8）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗
 
．
（9）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中，加入兩滴酚酞試劑，在不斷攪拌下，向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時，記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL，計算鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果4g氨中含有x個氨分子，那么8g硫化氫中含有的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
（1）請寫出元素名稱：W
 
，元素Z在周期表的位置
 
；
（2）元素X可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是
 
．它們的關(guān)系是
 

（3）Y的最高價氧化物的化學式為
 
，五種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的水化物是（化學式）
 
．
（4）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，X和M形成化合物的電子式
 
．
（5）五種元素中半徑最小的元素的符號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、化學實驗小組在實驗室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，實驗操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
；該實驗時操作的先后順序為
 
（填編號）．
（2）容量瓶使用前應
 
，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）在配制Na2CO3溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有
 
．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na2CO3固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ?qū)嶒炇抑杏媒饘黉X制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案b：Al
NaOH
AlO
H2SO4
Al（OH）3；
方案c：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
（4）制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
 
，其中最后一步反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態(tài)的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）2固體（填序號）
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
，
（2）能導電的是
 
，
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是
 
；A中反應開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是
 
．
（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
（填名稱）；C中試劑是
 
（填名稱）．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式
 
．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視
②定容時觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量的蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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