配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視
②定容時觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量的蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
n
V
進行誤差分析，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大都使配制溶液濃度偏低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故①正確；
②定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故②錯誤；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度偏小，故③正確；
④容量瓶中原來有少量的蒸餾水，對溶質(zhì)n和溶液的V都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故④錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了誤差分析，根據(jù)c=
n
V
中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積來分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I：根據(jù)如圖圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）
 

（2）
 

II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強C．提高反應(yīng)溫度．你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有
 
種不同的粒子．
（2）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或方法中，不正確的是（　�。�
A、
    區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B、
     檢驗試液中NH4+的存在
C、
 實驗室蒸餾石油
D、
  過濾操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶
B、溶解攪拌時有液體飛濺
C、定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol下列物質(zhì)分別加入1000mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。ㄈ芤后w積變化忽略不計）①Na2O  ②Na2O2  ③NaOH   ④Na．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞②＞④＞③
C、①=②＞③=④
D、①=②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是（　�。�
A、25℃時，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01 NA
B、9gH218O含有的中子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在配制100mL 1mol/L NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在紙片上進行稱量
B、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
C、把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液移入100mL容量瓶中
D、沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（　�。�
A、除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D、石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案