（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為
 
極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）燃料電池依據(jù)原電池原理可知燃料做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（4）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算焓變，標(biāo)注物質(zhì)狙擊狀態(tài)寫出熱化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）解：當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量
10000g
58g/mol
=
10000
58
mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=
2mol
10000
58
mol
×5×105kJ=5800kJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，
①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol；
C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680KJ/mol；
故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，-2680kJ/mol；
（2）燃料電池依據(jù)原電池原理可知，燃料丁烷做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；
故答案為：負(fù)，O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律 ②-①×3得到：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol；
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)焓變=（c+3a-6b）kJ/mol
熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，題目難度中等，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，焓變與鍵能計算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．

請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀
 
（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是
 
．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測定結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用
 
，從下列各選項中選�。�
a．飽和碳酸鈉溶液   b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液  c．飽和氫氧化鈉溶液   d．飽和硫酸銅溶液
但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是
 
．
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖乙所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實驗的操作步驟有：
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g　
②取n g樣品裝入廣口瓶中　
③檢驗裝置的氣密性．
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
I．正確的操作順序是（填寫序號）：
③→
 
→⑥→
 
→⑤→
 
→⑦→
 
→④
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果
 
；若去掉裝置B，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：
（1）消去反應(yīng)：
 
；（2）與金屬反應(yīng)：
 
；
（3）催化氧化：
 
；（4）與HX反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 

（3）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：
 

（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．．
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)（　　）
A、有4種B、有3種
C、有2種D、有1種

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