Question

1．某溫度下，將1molN₂和3molH₂充入1L密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c（H₂）=0.75mol/L．求：
（1）平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c（H₂）=0.75mol/L，則
          N₂+3H₂?2NH₃，
開始  1         3       0
轉(zhuǎn)化 0.75      2.25   1.5
平衡 0.25     0.75    1.5
結(jié)合n=cV及K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比來解答．

解答 解：充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c（H₂）=0.75mol/L，則
          N₂+3H₂?2NH₃，
開始  1         3       0
轉(zhuǎn)化 0.75      2.25   1.5
平衡 0.25     0.75    1.5
（1）平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.5mol/L×1L=1.5mol，
答：平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.5mol；
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1．{5}^{2}}{0.25×0.7{5}^{3}}$=21.3，
答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為21.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、平衡常數(shù)K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平衡濃度計(jì)算K，題目難度不大．