【題目】研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為 ______________。
(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。
(3)E極易水解生成兩種酸,寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)H的分子式為 __________________。
(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大 14 的同系物, 寫(xiě)出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物
(6)設(shè)計(jì)由,和丙烯制備的合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】CH2=CH-CH2Cl 羰基、氯原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 2-甲基丙酸 +2NaOH→+NaCl+H2O C8H14N2S HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3
【解析】
根據(jù)合成路線中,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物;根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。
(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知,A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2Cl;C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子;故答案為:CH2=CH-CH2Cl;羰基、氯原子;
(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng);比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析,G中氯原子被甲胺基取代,則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng);D為,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸;故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);2-甲基丙酸;
(3)E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂,在堿性條件下水解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:+2NaOH→+NaCl+H2O,故答案為:+2NaOH→+NaCl+H2O;
(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為:C8H14N2S;
(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大14 的同系物,則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán);①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中含有醛基;②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,則該有機(jī)物為酯;結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯,則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3,故答案為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;
(6)根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知,可由與合成得到,由氧化得到,可由丙烯加成得到,合成路線為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)傘花烴(a)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體,a可轉(zhuǎn)化為b(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B.b物質(zhì)的一氯代物有5種
C.對(duì)傘花烴分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
D.圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___,ΔH___0(填“<”“>”或“=”)。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1,則6s時(shí)c(A)=___molL-1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___。
(3)一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)消耗nmolC
②A的轉(zhuǎn)化率不變
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
④混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(4)1200℃時(shí),C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究高效催化劑是解決汽車(chē)尾氣中的 NO 和 CO 對(duì)大氣污染的重要途徑。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
則汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃時(shí),在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個(gè)容積為 2 L 的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來(lái)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時(shí),用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。
③汽車(chē)尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是 __________。
(3)為研究氣缸中NO的生成, 在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變
②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù), 可采取的措施是 ___________。
(4)對(duì)于缸中NO的生成,化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程:
第一步 O22O 慢反應(yīng)
第二步 O+N2NO+N 較快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.第一步反應(yīng)不從N2分解開(kāi)始,是因?yàn)?/span>N2比O2穩(wěn)定
B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑
C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大
D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.b極附近溶液的pH增大
B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
D.b極是電解池的陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中,c(H2AsO4-)/c(HAsO42-)先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖,制備過(guò)程中,常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,并有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生。
(1)制備乙烯的化學(xué)方程式_________。
(2)加熱至140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為:__________。
(3)寫(xiě)出產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:___________。
(4)圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________,加入碎瓷片的作用是__________。
(5)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________;②__________;③品紅;④__________。(填字母)
A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液
(6)實(shí)驗(yàn)(5)中確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液在空氣中加熱蒸干后,能析出以下溶質(zhì)固體的是( )
A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2(SO4)3D.Na2SO3
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