【題目】對傘花烴（a）常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，a可轉(zhuǎn)化為b（如圖）。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B.b物質(zhì)的一氯代物有5種

C.對傘花烴分子中最多有9個碳原子共平面

D.圖中氫化反應既是加成反應也是還原反應

【答案】B

【解析】

A．對傘花烴分子中所含碳原子數(shù)為10，大于4但小于16，常溫下對傘花烴呈液態(tài)，烴都難溶于水，A正確；

B．b物質(zhì)中含7種不同化學環(huán)境的H原子，故其一氯代物有7種，B錯誤；

C．對傘花烴中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子一定與苯環(huán)共面，異丙基中一個甲基上的C原子可能與苯環(huán)共面，故最多有9個碳原子共平面，C正確；

D．氫化反應為苯環(huán)與氫氣的加成反應，既是加成反應也是還原反應，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個

B.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)FG的化學方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應II，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。

(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃硫酸、乙醇等為原料制備少量溴乙烷（反應裝置如圖所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物質(zhì)的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題：

(1)反應裝置中燒瓶的容積應選擇__（填序號）。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應是__（填序號）。

A．A進B出 B．B進A出 C．從A進或B進均可

(3)實驗完成后，需將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈的溴乙烷，應采取的操作是___。

(4)某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解反應還是消去反應，則該同學向反應后的溶液中應加入的試劑是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是德國化學家李比希1831年測定烴類化合物（只含C、H兩種元素）組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純流驅(qū)趕經(jīng)過灼熱的，這里烴類化合物反應變成和，經(jīng)吸收管吸收。

已知下表數(shù)據(jù)：

瓷舟

吸收管Ⅰ

吸收管Ⅱ

瓷舟

樣品+瓷舟

吸收前

吸收后

吸收前

吸收后

A

B

C

D

E

F

(1)烴樣品在反應過程中所用的氧化劑是________________________；

(2)吸收管Ⅰ應裝的吸收劑是____________，吸收管Ⅱ應裝的吸收劑是____________；

(3)樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式是________________________；

(4)取該烴在氧氣中充分燃燒后，生成和。若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，且其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，用系統(tǒng)命名法命名為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ）

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，C中官能團的名稱為 ______________。

(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。

(4)H的分子式為 __________________。

(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②與NaOH反應生成兩種有機物

(6)設計由，和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。

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