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某化學研究小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數,在實驗室中按以下步驟進行實驗:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準確配制成250mL溶液;
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉移到坩堝內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色,冷卻至室溫后,稱量;
⑦…

請根據上面的敘述回答下列問題:
(1)裝置D的名稱是
 
,如圖所給儀器中,實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
(填儀器序號).
(2)步驟③中所發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)步驟④中檢驗沉淀是否完全的操作是
 
步驟⑤中洗滌沉淀的操作是:
 

(4)檢驗沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液,加入幾滴
 
(填寫序號).
①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞試液
(5)若坩堝質量是W1g,最終坩堝和固體的總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數為
 
考點:探究物質的組成或測量物質的含量,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題:實驗探究和數據處理題
分析:(1)根據圖示可知D為分液漏斗;根據稱量、溶解、配制一定物質的量濃度的溶液、準確量取溶液等操作確定所需儀器;
(2)根據氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3
(3)檢驗是否沉淀完全,即檢驗鐵離子,可取上層清液少許,加入氨水,觀察是否有沉淀生成;根據洗滌沉淀的方法;
(4)因為沉淀中含有Cl-,據此檢驗沉淀是否洗滌干凈;
(5)氫氧化鐵加熱灼燒后生成氧化鐵,坩堝質量是W1,坩堝與加熱后固體總質量是W2,則氧化鐵的質量為(W2-W1)g.氧化鐵中鐵元素的質量等于樣品中鐵元素的質量,進而計算鐵元素的質量分數.
解答: 解:(1)根據圖示可知D為分液漏斗;稱量時需要天平、鑰匙;溶解時需要燒杯、玻璃棒;配制一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶;準確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球,
故答案為:分液漏斗;C、F、G;
(2)氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)檢驗是否沉淀完全,即檢驗鐵離子,可取上層清液少許,加入氨水,若無沉淀生成,則沉淀完全;洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置讓水自然流下,重復操作2~3次,
故答案為:取上層清液少許于試管中,加入氨水,若無沉淀生成,則沉淀完全;沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置讓水自然流下,重復操作2~3次;
(4)因為沉淀中含有Cl-,確定沉淀是否洗滌干凈的操作是:取最后一滴洗滌液,加入硝酸銀溶液,如果沒有沉淀生成,則證明洗滌干凈,
故答案為:③;
(5)鐵元素質量守恒,即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵,F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量為(W2-W1)g×
112
160
,樣品中鐵元素的質量(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
=7(W2-W1)g,樣品中鐵元素的質量分數
7(W2-W1)g
ag
×100%=
700(W2-W1)
a
%
,
故答案為:
700(W2-W1)
a
%
點評:本題主要考查溶液的配制、對實驗原理理解、對實驗操作的評價、物質含量的測定、化學計算等,難度中等,需要學生具備扎實的基礎知識與分析問題、解決問題能力.
練習冊系列答案
相關習題

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為測定某種小蘇打樣品中所含無水Na2CO3的質量分數,設計如下實驗方案:
(1)方案一:加熱分解法
原理:將一定質量的樣品放在已知質量的
 
(填儀器名稱)中加熱到質量不發(fā)生變化,測出冷卻后質量.
(2)方案二:測氣體質量法,按如圖裝置進行實驗.并回答以下問題.

①為了保證實驗的準確性,分液漏斗中應該裝
 
(填試劑名稱),D裝置的作用是
 

②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱量
 
(填裝置序號)裝置前后質量的變化.
③根據此實驗得到的數據計算,測定結果肯定有誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
 

(3)方案三:測沉淀質量法
稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量.
①過濾操作中,除了燒杯外還需用到的玻璃儀器有
 

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
 

③如加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品19g,干燥沉淀的質量為39.4g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為
 

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某溶液中水的c(H+)=10-4mol/L,則溶液的pH為
 

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下列物質中,屬于電解質的是( �。�
A、氯化鈉B、銅
C、二氧化碳D、蔗糖

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在一次研究性學習中,老師拿出在“配制一定質量分數的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液,請同學們測定其溶質質量分數,并給試劑瓶貼上標簽.經過討論,大家決定利用以下兩種方法進行測定:

(1)蒸發(fā)結晶法:取一定量得氯化鈉溶液,將其倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)(如圖一),得到食鹽晶體,多次測量計算所需的各個物理量后,數據如下表所示:
蒸發(fā)皿的質量蒸發(fā)皿的質量+食鹽溶液的質量蒸發(fā)皿的質量+食鹽晶體的質量
28.8克48.8克30.7克
計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數.
(2)化學沉淀法:取20克氯化鈉溶液,倒入燒杯中,然后用膠頭滴管向其中滴入溶質質量分數為17%的硝酸銀溶液,邊滴邊攪拌(如圖二),反應完全時,共消耗硝酸銀溶液34.2克,計算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數.
(3)通過上述測量,請你在標簽上填上氯化鈉溶液的溶質質量分數,并寫出你選填這一數據的理由.

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科目:高中化學 來源: 題型:

是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:
請回答下列問題:
(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,寫出A被新制氫氧化銅懸濁液氧化成B的化學方程式:
 

(2)B→C的反應類型是
 

(3)E的結構簡式是
 

(4)F和氫氧化鈉溶液共熱的化學反應方程式:
 

(5)下列關于G的說法不正確的是
 

a.能與溴單質反應                  b.能與金屬鈉反應
c.1molG最多能和3mol氫氣反應     d.分子式是C9H6O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A,B,C 都具有分子式C5H8,它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色.A與硝酸銀氨溶液作用可生成沉淀,B,C不能,當用熱的高錳酸鉀溶液氧化時,化合物A得到丁酸和二氧化碳,化合物B得到乙酸和丙酸,化合物C得到戊二酸.試寫出A,B,C的結構式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種.然后又做了如下實驗,以確認這些離子是否大量存在.
(1)用pH試紙測溶液的pH,試紙顯紅色;
(2)取2毫升溶液,用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗,結果生成了白色沉淀;
(3)對(2)中所得混合物充分靜置后,取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗,結果又生成了白色沉淀,試回答下述問題:
i.原溶液中一定存在的離子是
 
,一定不存在的離子是
 

ii.上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填寫代號)
 
,對錯誤的改正方法是
 

iii.按上述操作,還不能肯定是否存在的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數依次增大.A元素原子核外只有一個電子.C、D元素在周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,而D原子的最外層電子數是內層電子數的3倍.請回答下列問題:
(1)寫出元素符號:A
 
    D
 

(2)B元素在元素周期表中的位置是第
 
周期、第
 
族.
(3)A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X,X的化學式
 
;向X 的水溶液中滴入酚酞溶液,會觀察到
 

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