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【題目】碘具有多種放射性同位素。I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學診斷，作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療。下列有關I敘述正確的是（ ）

A.碘元素的相對原子質量為131

B.I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素

C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D.I核內的中子數與核外電子數之差為29

【答案】B

【解析】

元素符號左上角的數字為質量數，左下角為質子數，因此I的質量數為131，質子數為53，據此分析解答問題；

A．由上述分析可知，I的質量數為131，只能說明該碘原子的相對原子質量為131，元素的相對原子質量與各個同位素的豐度有關，需要根據各同位素的相對原子質量和豐度進行計算，A選項錯誤；

B．I具有一定數目的質子和中子，是碘元素的一種新的核素，B選項正確；

C．質子數=原子序數，則I為53號元素，位于元素周期表中第5周期第ⅦA族，C選項錯誤；

D．I的中子數=質量數-質子數=131-53=78，電子數=質子數=53，則核內的中子數與核外電子數之差為78-53=25，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】農業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖，根據圖像，計算從反應開始到平衡時，氮氣的平均反應速率為___________________。

(2)該溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式為__________。

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃

25

125

225

平衡常數K

4×106

K1

K2

試判斷K1______ K2（填寫“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________

(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

a．3v(N2) = v(H2) b． 不發(fā)生變化 c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

(4) 催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：____________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

(5) pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的有機產物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現(xiàn)象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_________；由乙烯制取乙醇的反應類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結構簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式_________，檢驗該同分異構體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產物）。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。(反應中生成的部分物質已略去)請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為____________________。

(2)反應①的離子方程式為_________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為__________________________________________。

(4)加熱10g H和I的混合物質至質量不再變化,剩余固體質量8.45g，原混合物中H的質量分數為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數據列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_______________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________(寫出兩條即可)。

(4)除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉化：

請根據題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對屠呦呦團隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：

根據上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾

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