13．室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol濃鹽酸參加反應，則
（1）需要多少質(zhì)量的KMnO4參與反應？
（2）標準狀況下，生成多少體積的Cl2？

分析 反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若有8mol濃鹽酸參加反應，消耗1mol的KMnO4，生成2.5mol的氯氣，結(jié)合m=nM，V=nVm計算求解；

解答 解：反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若有8mol濃鹽酸參加反應，消耗1mol的KMnO4，生成2.5mol的氯氣，
（1）參與反應KMnO4的質(zhì)量為：1mol×158g/mol=158g，答：參與反應KMnO4的質(zhì)量為158g；
（2）標準狀況下，生成氯氣的體積為：2.5mol×22.4L/mol=56L，答：標準狀況下，生成56L的Cl2．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，難度不大，學生根據(jù)方程式直觀簡單，關(guān)鍵列等式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．電子表和電子計算器的電池常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負極反應 和總反應分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負極區(qū)溶液的pH值下降（上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由Zn（Zn或Ag2O）極經(jīng)外電路流向正（正或負）極．正極上發(fā)生的電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　�。�
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應．
（2）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物質(zhì)是HCl，應加入過量B物質(zhì)的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應．
（4）操作b是蒸發(fā)，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?
實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物（需提供必要計算步驟）
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應的解釋錯誤的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振搖沉淀變?yōu)楹谏?/td>ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
?CuS（s）+Zn2+（aq）
D相同條件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導電性實驗醋酸溶液對應的燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，KW=1.0×10-14；100℃時，KW=1.0×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃時，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
C．25℃時，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

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