Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO₂．酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應為MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平），下列敘述錯誤的是

1. A.
   生成1 mol Mn²⁺，轉移電子為5 mol
2. B.
   該反應中氮元素被氧化
3. C.
   配平后，水的化學計量數(shù)為3
4. D.
   反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

D
分析：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移．元素得電子，化合價降低，失去電子，化合價升高．氧化還原反應的配平，就是元素化合價上升的總和等于化合價降低的總和．該題應先將酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應配平后再解答．
解答：酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的反應中，MnO₄^-中的+7價的Mn變成Mn²⁺中+2價的Mn，1mol得到5mol電子，NO₂^-中的N從+3價變成NO₃^-中+5價的N，1mol失去2mol電子．根據(jù)氧化還原反應中元素化合價上升的總和等于元素化合價降低的總和．酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，
A．生成1 mol Mn²⁺，由MnO₄^-中的+7價的Mn變成Mn²⁺中+2價的Mn，轉移電子為5 mol，故A正確；
B．該反應中氮元素 從NO₂^-中的N+3價變成NO₃^-中+5價的N，化合價升高，失去電子，被氧化，故B正確；
C．配平后，反應為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，水的化學計量數(shù)為3，故C正確；
D．反應中氧化產(chǎn)物是指元素化合價升高后的產(chǎn)物，該題中NO₂^-中的N從+3價變成NO₃^-中+5價的N，NO₃^-是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，是指元素化合價降低后的產(chǎn)物，該題中MnO₄^-中的+7價的Mn變成Mn²⁺中+2價的Mn，Mn²⁺是還原產(chǎn)物．根據(jù)反應方程式，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故D錯誤；
故選D．
點評：本題為氧化還原反應題，需正確理解氧化還原配平的原理，掌握電子轉移的數(shù)目和化合價的關系，掌握氧化產(chǎn)物為被氧化后的產(chǎn)物，是元素化合價升高后的產(chǎn)物等相關重要知識點，是解題的關鍵．