下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)
B、48g臭氧中的原子數(shù)
C、常溫常壓下6mL水的原子數(shù)
D、1L lmol?L-1氨水中的離子數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：1mol粒子集體所含離子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，乙醇的摩爾體積一定小于22.4L/mol，22.4L乙醇的物質(zhì)的量一定大于1mol，故A錯(cuò)誤；
B、48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下6mL水的質(zhì)量約為6g，6g水的物質(zhì)的量為：
6g
18g/mol
=
1
3
mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為NA，故C正確；
D、1L lmol?L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，含有的離子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的概念及判斷，題目難度中等，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的含義，明確阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2Mn（OH）2  CuSMnS MnCO3
沉淀完全時(shí)的pH 3.7 5.2 6.4 9.8≥0≥7≥7 
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是
 
．
（2）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2
 加熱 
.
 
2MnO2+2CO2．
現(xiàn)在空氣中加熱460.0g MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是（　　）
A、K+、Na+、OH-、MnO4-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做為單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　　）
A、氯乙烯
B、氯乙烯和乙烯
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
6(1-x)
7
B、
1-x
7
C、
3x
4
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、8種
C、12種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)
 
，反應(yīng)式為
 
，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：
 
，充電時(shí)該極與外加電源的
 
極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是
 
；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為
 
．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

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