Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
• D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成氧氣；
C．鐵比錫活潑，易被腐蝕；
D．根據(jù)反應(yīng)式2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH計(jì)算．

解答： 解：A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，二者物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．鐵比錫活潑，易被腐蝕，鍍層破損后，鍍錫鐵板更易腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．電解反應(yīng)式2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由方程式可知若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．