下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D、用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3
考點：化學實驗方案的評價,氣體的凈化和干燥,氨的制取和性質
專題：實驗評價題
分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，不能被飽和氯化鈉溶液吸收；
B．KCl難揮發(fā)；
C．氯氣與NaOH溶液反應，可形成噴泉；
D．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集．
解答： 解：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，故A正確；
B．KCl難揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，故B正確；
C．氯氣與NaOH溶液反應，導致圓底燒瓶內壓強減小，可形成噴泉，故C正確；
D．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，側重于物質的分離、制備以及收集，題目難度不大，注意相關物質的性質的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)，進行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有
 
．
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確
 
，選擇
 
作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．

（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)=
 
（KIO3的相對分子質量為214）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準．當酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系pH升至5.6時，再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是
 
．
（2）石灰石與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
（3）從化學平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應的原理
 
 （用化學用語表示）．
（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是
 
．
（5）步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
 
．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（7）步驟Ⅳ中，當pH上升到3.3以上時，會促進Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是
 
．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因為生成Al（OH）3可與溶液中的HCO3-反應使c（CO32-）增大，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸溶液（無色）與高錳酸鉀溶液（紫紅色）在酸性條件下能夠發(fā)生反應：
2MnO4-+5H 2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用0.001mol?L-1 KMnO4溶液、0.01mol?L-1H 2C2O4溶液、0.1mol?L-1硫酸溶液混合，為了研究外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了四組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表上：
組別 KMnO4溶液體積 H 2C2O4溶液體積 硫酸溶液體積 溫度 水的體積
I 2mL 4mL 4mL 20℃ 0
II 2mL 4mL 30℃ 0
III 1mL 4mL 4mL 20℃ 1mL
IV 2mL 2mL 4mL 20℃
根據(jù)科學的實驗方法，設計實驗作對比時，變量只能有一個．請回答：
（1）對比實驗I和實驗II，實驗I和實驗IV，可以分別研究溫度以及H2C2O4溶液濃度對化學反應速率的影響，請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（2）對比實驗
 
和
 
（用I～IV表示），可以研究KMnO4溶液濃度對化學反應速率的影響．
（3）若實驗I溶液褪色的時間是10秒，則這段時間內用KMnO4溶液濃度變化表示的平均化學反應速率是
 
（忽略溶液混合過程中的體積變化）．
（4）本實驗需測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D、向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質碘
B、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
C、嚴重影響我國的霾塵，其顆粒物是種膠體
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙烯的結構為，該物質在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、碳棒上發(fā)生的主要反應為：2H++2e-=H2↑
B、鋁質易拉罐將逐漸得到保護
C、電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D、電子方向為：鋁質易拉罐→導線→揚聲器→導線→碳棒→浸透食鹽水的布

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