下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘
B、新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C、嚴(yán)重影響我國(guó)的霾塵，其顆粒物是種膠體
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；
B、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧；
C、霾塵直徑小于或等于2.5微米即2500nm的細(xì)顆粒物（即PM2.5），膠體的分散質(zhì)粒子直徑大�。�1nm～100nm；
D、經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生；
解答： 解：A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故A錯(cuò)誤；
B、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，新能源汽車(chē)的推廣，減少了氮的氧化物，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故B正確；
C、霾塵直徑小于或等于2.5微米即2500nm的細(xì)顆粒物（即PM2.5），而膠體的分散質(zhì)粒子直徑大�。�1nm～100nm，所以霾塵不一定是膠體，故C錯(cuò)誤；
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2的產(chǎn)生，CO2氣體不減少，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查生活環(huán)境與污染，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是
 
[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：
 
；固體廢棄物CaSiO3可用于
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是
 
．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）指出（Ⅵ）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義
 
．
（6）寫(xiě)出由P→H3PO4 有關(guān)反應(yīng)式①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應(yīng)①
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應(yīng)②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應(yīng)③
三個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見(jiàn)下表．回答問(wèn)題：
溫度/K 反應(yīng)① 反應(yīng)② 反應(yīng)③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時(shí)，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應(yīng)混合物的密度保持不變
c．丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值                  d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298K提高到423K，再次達(dá)到平衡后，在生成物中，
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測(cè)正確的是
 
．
a．反應(yīng)③的反應(yīng)速率最大           b．達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應(yīng)②達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)      d．298K時(shí)只有反應(yīng)③向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（4）使用催化劑后，單位時(shí)間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D、用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列名稱(chēng)或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　�。�
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁粉完全反應(yīng)后，所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是下列中的（　�。�
A、Fe2O3和MnO2
B、MnO2和V2O5
C、Cr2O3和V2O5
D、Fe2O3和CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：
溫度 轉(zhuǎn)化率（%） 物質(zhì)的量（mol）
H2 CO2 CH3OH CO
240℃ 10 0.05 0.05
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B、升高溫度，CH3OH的含量提高
C、H2轉(zhuǎn)化率為10%
D、100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鎂B、碳酸氫鈉
C、氯化鋁D、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
（3）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫(xiě)出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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