Question

實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁粉完全反應(yīng)后，所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是下列中的（　　）

• A、Fe₂O₃和MnO₂
• B、MnO₂和V₂O₅
• C、Cr₂O₃和V₂O₅
• D、Fe₂O₃和CuO

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：9gAl的物質(zhì)的量=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，完全反應(yīng)提供電子為1mol，利用極值法結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，計算選項中各組分能得到金屬的質(zhì)量，實際得到金屬的質(zhì)量應(yīng)介于極值之間．

解答： 解：9gAl的物質(zhì)的量=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，完全反應(yīng)提供電子為

1

3

mol×3=1mol，
A．當(dāng)全部為Fe₂O₃，生成m（Fe）=

1

3

mol×56g/mol=18.7g，當(dāng)全部為MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，由于13.75＜18＜18.7，故A正確；
B．當(dāng)全部為MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

mol×55g/mol=13.75g，當(dāng)全部為V₂O₅，生成m（V）=

1

5

mol×51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量小于18g，故B錯誤；
C．當(dāng)全部為Cr₂O₃，生成m（Cr）=

1

3

mol×52g/mol=17.3g，當(dāng)全部為V₂O₅，生成m（V）=

1

5

mol×51g/mol=10.2g，9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量小于18g，故C錯誤；
D．當(dāng)全部為Fe₂O₃，生成m（Fe）=

1

3

mol×56g/mol=18.7g，當(dāng)全部為CuO，生成m（Cu）=

1

2

mol×64g/mol=32g，9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量大于18g，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及極值法計算，注意D選項，若Al不完全反應(yīng)則可能．