17．下列實驗中，現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
AT℃時，向NaCl和NaBr的混合
溶液中滴加AgNO3溶液		先出現(xiàn)白色沉淀T℃時，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4
溶液中滴加酚酞試劑		Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4
溶液無明顯現(xiàn)象		非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或醋酸
溶液做導(dǎo)電性實驗		醋酸實驗的燈泡較亮CaSO4和醋酸均
為弱電解質(zhì)
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2氣體		品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性
且原理相同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時，溶度積小的物質(zhì)先沉淀，當(dāng)濃度商大于溶度積時產(chǎn)生沉淀；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的鈉鹽溶液pH越��；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)；
D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)．

解答 解：A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時，溶度積小的物質(zhì)先沉淀，當(dāng)濃度商大于溶度積時產(chǎn)生沉淀，該實驗中先生成白色沉淀，說明c（Cl-）．c（Ag+）＞Ksp（AgCl），但不能說明Ksp：AgCl＜AgBr，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的鈉鹽溶液pH越小，向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑，Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉溶液堿性大于硫酸鈉，則非金屬性S＞C，故B正確；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，硫酸鈣為微溶物，醋酸易溶于水，醋酸溶液中燈泡亮，說明醋酸中離子濃度大于硫酸鈣溶液，但溶解的硫酸鈣完全溶解，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；
D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化品紅溶液而漂白品紅溶液，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二者反應(yīng)原理不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)漂白性、電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、非金屬性強(qiáng)弱比較、溶度積大小比較等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、溶質(zhì)溶解度大小等因素?zé)o關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3•6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3•6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下．
（4）乙同學(xué)對該實驗進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3•6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是①②．（填序號）
①適量氯氣                  ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液          ④氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．含H2SO40.2mol的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)可產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.1NA
B．足量Fe與1 mol氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有分子的數(shù)目為NA個
D．1molNa2O2所含離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　　）
A．湯姆孫B．倫琴C．道爾頓D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請?zhí)顚憣嶒灢僮�、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是：紫紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．石蠟油分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物中不含有不飽和烴
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．油脂是種高級脂肪酸甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強(qiáng)熱以制備硝基苯

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