2．下列關于NA的說法正確的是（　　）
A．含H2SO40.2mol的濃硫酸與足量的Cu反應可產生SO2分子數(shù)為0.1NA
B．足量Fe與1 mol氯氣反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4LSO3含有分子的數(shù)目為NA個
D．1molNa2O2所含離子總數(shù)為3NA

分析 A．銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，與稀硫酸不反應；
B．足量Fe與1 mol氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計算轉移電子數(shù)；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成．

解答 解：A．弱濃硫酸與銅反應，消耗0.2mol濃硫酸則生成0.1mol二氧化硫，而含H2SO40.2mol的濃硫酸與足量的Cu反應，隨著反應進行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔辉倥c銅反應，所以生成的二氧化硫分子式小于0.1NA，故A錯誤；
B．足量Fe與1 mol氯氣反應，氯氣完全反應生成2mol氯離子，轉移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1molNa2O2所含2mol鈉離子，1mol過氧根離子，離子總數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算與判斷，解題時應注意銅與濃硫酸反應條件，注意摩爾體積使用對象為氣體，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．碳原子數(shù)≤10 的烷烴，其一氯代物沒有同分異構體的烷烴共有3種
B．烯烴、炔烴、芳香烴都能與溴水反應而使其褪色
C．等質量的CH≡CH和C6H6完全燃燒時消耗等物質的量的氧氣
D．分子式為C6H12與C3H6的兩種烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
 物質氫鍵X-H…Y鍵能kJ•mol-1
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B．只要含有金屬陰離子的晶體就一定是離子晶體
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，現(xiàn)象和對應結論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
AT℃時，向NaCl和NaBr的混合
溶液中滴加AgNO3溶液		先出現(xiàn)白色沉淀T℃時，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4
溶液中滴加酚酞試劑		Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4
溶液無明顯現(xiàn)象		非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或醋酸
溶液做導電性實驗		醋酸實驗的燈泡較亮CaSO4和醋酸均
為弱電解質
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2氣體		品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性
且原理相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．《化學與生活》化學與社會經濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．在焚燒處理前，除廢電池外，還有B、C（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬污染．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉           B．西紅柿               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是A（填字母）
A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行皮試．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增．A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀況下）；E的二價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：AH；BC；DNa．
（2）C離子的電子式；E的離子結構示意圖．
（3）寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的（　�。�
A．SiO2和 SO2B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HClD．CCl4和 KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料．
已知：
（1）寫出PX的結構簡式．
（2）PX可能發(fā)生的反應有加成反應、取代反應．（填反應類型，只填兩種．）
（3）有機物M存在如圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體．

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應．
①B的苯環(huán)上存在3種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是．
②D分子中所含的官能團是-CHO（填化學式）．
③M的結構簡式是．
（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；   b．遇FeCl3溶液顯示紫色；   c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式．

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