17．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

分析 有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焦炭和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)但是不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．放出熱量關(guān)系：2a＜c＜184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K（HF）保持不變
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．20℃、101Kpa時(shí)，5.6L氨氣所含的原子數(shù)目為NA
C．0℃、101Kpa時(shí)，18g銨根離子所含有的電子數(shù)為10NA
D．1mol氯化鈉固體溶于1L水所得的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（　　）
A．13.5LB．9.0LC．16.8LD．15.7L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)題意完成下列方程式
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反應(yīng)式為：
2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子　③0.2molNH3；用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）物質(zhì)的量最多的是②．

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