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某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與       (填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用                        。
a．堿石灰   b．氯化鈣   c．五氧化二磷  d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是                     。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入               ，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子                                                        。
Ⅱ探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是                                  。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式                                          。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                          ；F的燒杯所起的作用是                  。

（1）D；ad
（2）飽和食鹽水；濃硫酸
（3）氯氣；取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液，并且加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗所產生的氣體，如果試紙變藍，則證明該固體是銨鹽，含有NH4+。
（4）裝置E中的NaBr溶液變成橙紅色
（5）CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br
（6）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；吸收尾氣

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

 （15分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ℃，熔點－116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問題：
(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。
(2)B中試劑a應選用       (填字母序號)。
a．CCl4                b．飽和NaCl溶液
c．濃H2SO4             d．飽和NaHCO3溶液
(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl2O，該物質常溫下為氣體，方程式為   Cl2＋   Na2CO3＋     =   NaHCO3＋   NaCl＋   Cl2O
(4)對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

實驗步驟
現象和結論
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。
 
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。
無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3。
步驟三：
 
步驟四：
           則證明固體中含有NaCl。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號
實驗操作
預期現象
結論
①
取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
_______________
樣品含NaCl
②
另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能        （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得
高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔點/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升華溫度/℃
－
－
180
300
162
 
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：                                。
(2)裝置A中g管的作用是             ；裝置C中的試劑是           ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                               。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是       (填寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟
實驗操作
預期現象及結論(步驟1只填現象)
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
 
2
 
 
 
(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度                  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選�。�
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是       (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為       (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①                                                                  ；
②                                                                  。
(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是                                                 ；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：                                    ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請完成下表：

操作
現象
結論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
 
存在Fe3＋
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩
 
存在Fe2＋
 
【實驗結論】 Fe的氧化產物為Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。

(2)裝置B的作用是________。
(3)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________。
(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產生
 
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是________(填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有________。

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