【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

【答案】D

【解析】

稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。

A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯(cuò)誤；
B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)?/span>c＜a＜b，故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度下，Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值，故C錯(cuò)誤；
D．a點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_________________________。

（4）e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。

（5）上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液，沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化示意圖如下：

①R溶液的電離方程式____________________________。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：____________________。

③若在R溶液中改加溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.4 mol·L－1

B.Y2為0.5 mol·L－1

C.X2為0.2 mol·L－1

D.Z為0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

（2）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：___

①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號(hào)）

②在上述反應(yīng)中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。

（3）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應(yīng)過程為：

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。

a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是___。

（4）檢測(cè)煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量）充分混合；

III.用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。

③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

（1）已知：①

②

則與反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量，某研究所的科研人員探究了時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)還原的催化效果（其他條件相同），所得結(jié)果如圖所示：

①如果不考慮催化劑價(jià)格，則使用催化劑______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是___________。

②若容器容積為2L，開始時(shí)加入、，在催化劑Ⅰ的作用下達(dá)到如圖所示平衡，則反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______。

③在如圖坐標(biāo)系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同）時(shí)，25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率（轉(zhuǎn)化率）與溫度的關(guān)系圖___________。

（3）化學(xué)動(dòng)力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng)：，其速率方程式為（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)），復(fù)雜反應(yīng)（由幾個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成）的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng)，在溫度低于時(shí)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為，則其兩個(gè)基元反應(yīng)分別為：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，這兩個(gè)反應(yīng)中活化能較小的是__________。

②某科研小組測(cè)得時(shí)該反應(yīng)的、生成的速率的關(guān)系如下：

0.025

0.05

0.025

0.04

0.04

0.12

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒發(fā)電副產(chǎn)物可用于提取高純度氧化鋁，其工藝流程如下：

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3。

“焙燒”的主要反應(yīng)：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列問題：

（1）“浸渣”的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（2）“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________。

（3）結(jié)合下圖分析“堿浸”時(shí)最優(yōu)條件是________（填序號(hào)）。

A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h

（4） “沉鋁2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（7）用1t含鋁10.8%的粉煤灰，制得高純度Al2O3 80kg，其產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（8）傳統(tǒng)工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅，與之相比硫酸銨法的優(yōu)點(diǎn)是________。

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