Question

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.4 mol·L－1

B.Y2為0.5 mol·L－1

C.X2為0.2 mol·L－1

D.Z為0.3 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，相關(guān)物質(zhì)都不能完全轉(zhuǎn)化。

可利用極限法假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行計(jì)算。

(1)若從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大。假定完全反應(yīng)：

(2)若從逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。假定完全反應(yīng)：

平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍：0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.1＜c(Y2)＜0.5 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。

A. Z為0.4 mol·L－1，不在0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B. Y2為0.5 mol·L－1，不在0.1＜c(Y2)＜0.5 mol·L－1范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C. X2為0.2 mol·L－1，不在0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1范圍內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D. Z為0.3 mol·L－1，在0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1范圍內(nèi)，故D正確。

答案選D。