【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a

B.常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c(HA-)<c(A2-)

C.室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于14+lg

D.Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

【答案】C

【解析】

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇加水稀釋100倍，堿性減弱，由于氫氧化鈉和氫氧化鋇均為強(qiáng)堿，故稀釋后的pH相等，但要小于原來的pH，故a、b、c的大小關(guān)系是：a>b=c，A選項錯誤；

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，說明HA-在溶液中電離出部分H+和A2-，故c(HA-)>c(A2-)，B選項錯誤；

C．Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a，則，常溫下氫離子濃度為，則該溶液的，C選項正確；

D．Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動汽車（標(biāo)志為“”）在改善城市交通、保護(hù)環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說法不正確的是

A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標(biāo)志

C. 電動汽車使用時涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換

D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

回答下列問題:

(1)基態(tài) Fe2+的價層電子排布圖為___________.

(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na2SO4 中陰離子的空間構(gòu)型是___________，該離子中 S 的雜化類型是_____。

(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。

(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。

已知該晶體的密度為 dg·cm-3，NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲氫材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個未成對的電子；

（2）NaBH4中H為-1價，Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構(gòu)型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。

（3）B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3，H3B-NH3加熱時發(fā)生反應(yīng)：H3B-NH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，B2H6、NH3和BN的沸點由高到低的順序為_________， 原因是___。

（4）X-射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。

（5）已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說法正確的是(　　)

A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3

B. 該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高

C. 每個X周圍距離最近的Y有8個

D. 每個Z周圍距離最近的X有16個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)：

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)為__。

（2）②的反應(yīng)類型是__。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測不正確的是__(填字母)。

a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大

b.能發(fā)生消去反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)

d.既有酸性又有堿性

（4）①的反應(yīng)方程式為__。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__。

a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈上

b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設(shè)計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線進(jìn)行答題)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線如下：

其中A屬于碳?xì)浠衔�，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問題：

（1）A的分子式為：______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：____________；G：___________。

（3）反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

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