下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成硫酸鋇沉淀，故A選；
B．ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不生成沉淀，故C不選；
D．Ag+分別與NH3?H2O、SO42-反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．其中A、B的成分見下表
 序號(hào) A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性，其操作是
 
分液漏斗中A溶液應(yīng)該
 
加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要
 
（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平，其作用是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時(shí)間/s402010---
（5）X=
 
，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（6）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、Na2SO4=2Na++SO4-2
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、KClO3=K++Cl-+3O2-
D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述不能認(rèn)定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C、反應(yīng)中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
D、生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素
D、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為  的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件，下同）：
 

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（6）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，
振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實(shí)驗(yàn)室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水
裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3		均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)
BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)
Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)		兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI		均屬離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案