如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是
A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
B．b極的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．電解過程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小
D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，a極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
C
a極附近溶液顯紅色，說明a極是陰極，氫離子放電，生成了氫氧化鈉，顯堿性。則b是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。Y是正極，X是負(fù)極，Pt是陰極，溶液中的銅離子放電生成銅單質(zhì)。銅是陽極，失去電子，被氧化生成銅離子進(jìn)入溶液。由此相當(dāng)于在Pt的表明鍍銅，溶液中的硫酸銅濃度是不變的。根據(jù)得失電子守恒可知，6.4g銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則氫氣的物質(zhì)的量就是0.1mol。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。右圖所示為離子交換膜法電解原理示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．位于電解槽中央的為陽離子交換膜
B．電解槽的陽極由碳鋼網(wǎng)制成，陰極用金屬鈦網(wǎng)
C．電解槽的陰極產(chǎn)物是H2和NaOH溶液
D．進(jìn)入陽極室的是精制飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽極　　　　B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① Y電極上的電極反應(yīng)式為                             。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          。
②電解總反應(yīng)離子方程式為                              。
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
① Y電極的材料是        （選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應(yīng)式是             。電解液a選用        溶液，電解過程中其濃度           （選填增大、減小或不變）。
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為          mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因:
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解精煉金屬時(shí)，含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與電源正極相連
B．電解池中金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)
D．在電解精煉金屬過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時(shí)間，兩極均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                        
A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3 mol?L―1D．4 mol?L―1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是 (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫出該電極的反應(yīng)式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是
A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后為7

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