下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極　　　　B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
A
銅是活性電極，作陽(yáng)極是銅失去電子，得不到氧氣，A不正確。其余都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① B是         極（填“陰”或“陽(yáng)”） B極逸出                （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈           色�！�
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    。
B極上的電極反應(yīng)式為                    。
（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
① A電極的材料是    ，電極反應(yīng)式是 　　　　                      。
② B電極的材料是    ，電極反應(yīng)式是                               。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③下列說(shuō)法正確的是________。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用        　　，陽(yáng)極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。

⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時(shí)所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用石墨電極電解500 mL飽和食鹽水，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣。
（1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是　　，其質(zhì)量為　　　　；
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　；
（3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是
A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號(hào)）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過(guò)濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH變大的是
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是
A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
B．b極的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小
D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，a極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為
A．3︰1B．4︰1C．2︰1D．任意比

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