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12.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn).
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子.
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Cl>C(用元素符號表示).
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1,中心原子的雜化方式為sp2
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm.則熔點(diǎn):NiO>(填“>”、“<”或“=”)FeO.
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①該晶體的化學(xué)式為LaNi5
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,密度為d g•cm-3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是MNAd cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示).
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定.已知:a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5g•cm-3;儲氫能力=(biāo)(zhǔn).若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為1236.

分析 (1)①Ti是22號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律排布;
②Fe是26號元素,原子核外有spd等能級;
(2)①反應(yīng)式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,結(jié)合化合物CCl4、NaClO中元素化合價判斷;
②根據(jù)1個單鍵是1個δ鍵,1個雙鍵中含有1個δ鍵,1個π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來解答;
(3)離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高;
(4)①根據(jù)均攤法計算晶胞中實(shí)際含有的原子個數(shù),確定化學(xué)式;
②根據(jù)一個晶胞的質(zhì)量m=ρv計算;
③根據(jù)儲氫能力=(biāo)(zhǔn)計算.

解答 解:(1)①Ti是22號元素,位于元素周期表中第四周期第IVB族,故Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 3d24s2,故答案為:3d24s2;
②Fe是26號元素,原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個能級,故答案為:7;
(2)①反應(yīng)式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,CCl4中C表現(xiàn)正化合價、Cl表現(xiàn)負(fù)化合價,CrO2Cl2中Cl為+1價,O為-2價,電負(fù)性越大,對鍵合電子吸引力越大,元素相互化合時該元素表現(xiàn)負(fù)價,故電負(fù)性:O>Cl>C,故答案為:O>Cl>C;
②COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵,所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,個數(shù)比3:1,中心原子C電子對數(shù)=3+41×222=3,故中心原子雜化方式為sp2,故答案為:3:1;sp2;
(3)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO,故答案為:>;
(4)①該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn),所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為1×1+12×8=5,晶胞實(shí)際含有的鑭原子為8×18=1,所以晶體的化學(xué)式LaNi5,故答案為:LaNi5;
②一個晶胞的質(zhì)量m=MNA,根據(jù)m=ρv,即v=MNAd,故答案為:MNAd;
③LaNi5合金儲氫后的密度ρ=mHV=\frac{1×6}{{N}_{A}×(511×10{\;}^{-10}){\;}^{2}×sin60°×397×1{0}^{-10}}=0.111g•cm-3,由定義式可知儲氫能力=\frac{0.111g•cm{\;}^{-3}}{8.98×10{\;}^{-5}g•cm{\;}^{-3}}≈1236,故答案為:1236.

點(diǎn)評 本題綜合性較強(qiáng),考查了晶胞的計算、化學(xué)鍵、核外電子排布、電離能和電負(fù)性的含義及應(yīng)用,難度較大.

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Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋.
Ⅳ.加入指示劑,用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b(選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色.
a.FeCl2      b.NH4Fe(SO42      c.淀粉       d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,如無此操作所測Cl元素含量將會偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素.相關(guān)信息如下:
X元素是宇宙中最豐富的元素
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
Z元素被譽(yù)為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱,其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)
請回答下列問題:
(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是sp3,離子化合物YX5的電子式是
(2)CO與Y2屬于等電子體,1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個.
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽).A晶體的晶胞為正方體(如圖1).
①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑;
②在A晶體中,Z的配位數(shù)為6;
③在A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的面心.
(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9.R2O的熔點(diǎn)比R2S的高(填“高”或“低”).
(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B.B晶體的晶胞為正方體(如圖2),若晶胞棱長為540.0pm,則晶胞密度為\frac{4×\frac{(65+32)g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{(540×1{0}^{-10}cm)^{3}}=4.1g•cm-3(列式并計算).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.已知A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式AFe、CFe3O4、DFeCl3
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+,D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(3)實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時常加入少量A,原因是2Fe3++Fe═3Fe2+(用離子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)原高碘酸鹽(IO65-)、過二硫酸鹽(S2O82-)、二氧化鉛(PbO2)是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽.回答下列問題:
①基態(tài)錳原子能量最高能級電子排布圖為
②過二硫酸根離子中兩個硫原子間存在過氧鍵,寫出過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式
③碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同,分解溫度不同,如表所示:
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大,碳酸鹽的分解溫度逐步升高?
(2)利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為分子晶體.
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C.
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be(填序號).
a.離子鍵    b.配位鍵    c.金屬鍵    d.范德華力    e.共價鍵    f.氫鍵
④M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減�。�

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實(shí)例如圖.化合物乙中手性碳原子有1個,化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵.化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C.

(4)常壓下,水冷卻至0℃以下,即可結(jié)晶成六方晶系的冰.日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示(只顯示氧原子,略去氫原子),晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm,菱形底邊a=452pm,底面菱形的銳角是60°.則:冰的密度=ρ=\frac{m}{V}=\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}=\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×(1{0}^{-10})^{3}}=0.917 g/cm3(代值列計算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種:碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁.某學(xué)生為探究其成分,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末,向其中加入過量鹽酸,產(chǎn)生224mL氣體A(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時得到無色溶液;
②若用鉑絲蘸取①中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰;
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過量,測得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g,最小值為1.74g.
請回答下列問題:
(1)①中氣體A是CO2;
(2)由①、②判斷X一定不含有的元素是Na;
(3)③中2.52g沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
(4)③中沉淀部分消失的原因是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O(用離子方程式表示);
(5)X的化學(xué)式是Mg3Al(OH)7CO3
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