8．碳有三種同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間不同的是（　　）
A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．原子序數(shù)

分析 ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7、8，互為同位素，以此來解答．

解答 解：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，均為6，而中子數(shù)分別為6、7、8，中子數(shù)不同，
故選B．

點評 本題考查原子中的數(shù)量關系，為高頻考點，把握原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．請回答：
（1）Na2O2的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應提純粗硅，寫出該反應的化學方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫出反應的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（4）配平以下氧化還原反應的離子方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與人們的生活關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的殺菌消毒B．氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
C．油脂可用于在堿性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于給土壤施肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖1中a、b曲線可分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時反應過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量等于28.7kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點燃后可能發(fā)生的反應：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），則物質(zhì)X是（　�。�
A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于電解質(zhì)的說法，正確的是（　　）
A．金屬導電，屬于電解質(zhì)
B．乙酸是有機物，屬于非電解質(zhì)
C．只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．新合成的一種烴的碳架呈三棱柱體形（棱長相等），其二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定．已知：a=511pm，c=397pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5g•cm-3；儲氫能力=$\frac{儲氫后氫氣的密度}{標準狀況下氫氣的密度}$．若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為1236．

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