某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測得生成物混合氣體對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為22，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)相對(duì)氫氣的密度計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算X的摩爾質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×22=44g/mol，
由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，
故X的摩爾質(zhì)量=
44g/mol×2mol
1mol
=88g/mol，故X的相對(duì)原子質(zhì)量為88，
故答案為：88．
點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，相對(duì)分子質(zhì)量的常用計(jì)算方法有：利用原子的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算、分子質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量1/12的比值、根據(jù)摩爾質(zhì)量確定等，根據(jù)題目條件選擇合適的計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學(xué)反應(yīng)有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C≡O(shè) （CO）C=OH-OH-H
鍵能（kJ?mol-1）1070801463436
對(duì)于反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密閉容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反應(yīng)后
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，提出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”．請計(jì)算總反應(yīng)式為CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能表示某時(shí)刻已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
 

（填選項(xiàng)）．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，則用CH3OH （g）表示的平均反應(yīng)速率為
 
；與反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)相比反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個(gè)以酶為催化劑的反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成甲醛．試寫出配平的離子方程式
 
．
（2）在H2O2作用下可實(shí)現(xiàn)Fe（CN）63-與Fe（CN）64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）64-．寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式．
①酸性溶液中：
 

②堿性溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加．
（1）寫出反應(yīng)中的全部離子反應(yīng)方程式：
 

（2）解釋實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
A中為乙醇、醋酸，B中為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
B、
驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱
C、
用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)．電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“-”的電極連接
B、電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極
C、電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+

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