下列說法中正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
D

試題分析：A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定都伴隨著能量變化，這是化學(xué)變化的特征之一，A不正確；B、物理變化過程中也可能伴隨能量變化，所以伴有能量變化的變化不一定都是化學(xué)變化，B不正確；C、化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，因此在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不一定總是高于生成物的總能量，也可能低于生成物的總能量，此時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C不正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )
A．中和反應(yīng)B．鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．炭燃燒生成COD．炭與高溫水蒸汽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。
②化學(xué)鍵的鍵能：  
化學(xué)鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能
436
496
463
 
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵
填“吸收熱量”
或“放出熱量”
能量變化
拆開化學(xué)鍵
中的化學(xué)鍵
_______________
_______________
中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵
鍵
_______________
_______________
總能量變化
_______________
_______________
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（  ）
A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=              。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0．040
0．080
0．080
0．160
0．160
c(S2O82－)/mol·L－1
0．040
0．040
0．080
0．080
0．040
t/s
88
44
22
11
t1
 
從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是                                           ；
表中顯色時間t1=     s；最終得出的結(jié)論是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定
B．Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．?dāng)嚅_1mol H2O分子中的化學(xué)鍵所釋放的能量與形成相等質(zhì)量的H2O分子中的化學(xué)鍵所吸收的能量相等
D．鋁熱反應(yīng)中, 2molAl和1molFe2O3的總能量比2molFe和1molAl2O3的總能量高

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