已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以發(fā)生取代甲基上的H原子，可以確定環(huán)的H原子，取代環(huán)上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子四種位置．
解答： 解：甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以發(fā)生取代甲基上的H原子，可以取代環(huán)的H原子，取代環(huán)上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種．
本題也可從甲苯的一氯代物有4種分析，苯環(huán)和環(huán)己烷基相對比，只是環(huán)己烷與甲基相連的碳上有氫原子，而苯環(huán)和甲基相連的碳上無氫原子，故甲基環(huán)己烷的一氯取代物比甲苯多一種，故共5種．
故選D．
點(diǎn)評：考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意甲苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，甲基相連C原子上有H原子，受苯環(huán)影響，容易忽略易錯(cuò)選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）含有B形成的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)分別是
 
、2H2O-4e-=4H++O2↑；陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		 若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		 產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加
 
．
 
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、（NH4）2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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