下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),阿伏加德羅常數(shù),催化劑的作用
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量；
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全，二者恰好反應(yīng)生成一水合氨、水和硫酸鋇沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是一水合氨，溶液呈堿性；
C．羥基的臨對(duì)位與雙鍵能與溴水發(fā)生反應(yīng)；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)．
解答： 解：A．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全，二者恰好反應(yīng)生成一水合氨、水和硫酸鋇沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是一水合氨，溶液呈堿性，硫酸根離子濃度最小，故B錯(cuò)誤；
C．羥基的臨對(duì)位與雙鍵能與溴水發(fā)生反應(yīng)，最多消耗Br2為4mol，故C正確；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)、離子濃度大小的比較、有機(jī)物性質(zhì)、化學(xué)平衡，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答，知道該混合溶液中的溶質(zhì)是一水合氨而不是一水合氨和硫酸銨．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 
．

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
，裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ、如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）M的化學(xué)式
 
，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途
 
（列舉一例）．
（2）X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)種類(lèi)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C、28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D、1mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
C、用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度
B、錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤(rùn)濕
D、向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系．
（1）若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是
 
．
（2）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤(rùn)洗
C、用圖a所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明
D、實(shí)驗(yàn)室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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