下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )
A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B.NH3 + HNO3→ NH4NO3
C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是
A.n(Na+):n(C1—)可能為7:3
B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2
C.參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15mol
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍:0.15mol < n < 0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
⑴非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。
⑵反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
⑶在上述五步反應(yīng)中,其中②的反應(yīng)類型是: ;④的反應(yīng)類型是: 。
⑷B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
合成路線流程圖:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是 ( )
A、酸性:H2SO4>H3PO4 B、非金屬性:Cl>Br
C、堿性:NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液,加熱后顏色一定變淺的是 ( )
A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液
C、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液 D、溶有SO2的品紅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,后同),冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到VL黃綠色氣體,下列說法正確的是 ( )
A.V=2.24L
B.參加反應(yīng)的HCl為0.18mol
C.無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D.6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24L Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作中,正確的是
A、配制5%NaCl溶液時,將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?/p>
B、配制1mol·L-1NaOH溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D、取用一小塊鈉時,將剩余的鈉丟進(jìn)廢液缸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: 。
請你解釋其中的原因________________________________________________
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1) 其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示)____ ____________________________________。
(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液________ L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。[Z
(3)配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
b.稱量氫氧化鈉固體。
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_________ 。
②上述步驟的正確操作順序是
____________________________________。
③上述實驗需要的儀器有
_________________________________________________________ 。
④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? _______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
⑤在配制溶液的過程中,下列操作能造成結(jié)果偏低的是___________。
A.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 B.溶解所用燒杯未洗滌
C.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實驗 D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含(Cr2O72-)廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理。電解時采用Fe作陽極,惰性電極作陰極。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+ ;②Cr2O72-被還原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列說法正確的是( )
A. 陽極材料也可以是Cu
B. 陰極每產(chǎn)生3molH2,則有1mol Cr2O72-被還原
C. 一段時間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 電解最后階段需要加堿,使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀
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