（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積   
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
 
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為：v =" k" c (A) c (B)， v為反應(yīng)速
率， k為速率常數(shù)。當c (A) =  c (B) = 1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上
等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（     ）
A．只增大c (A)時，v也增大         B．只增大c (A)時，v值不變    
C．只升高溫度時，k值不變         D．只升高溫度時，k值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （    ）　　   
A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體D．Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程為：
，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
           實驗
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4 / mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
 飽和CuSO4溶液 / mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O / mL
V7
V8
V9
15
10
0
      請完成此實驗設(shè)計，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別
c（HA）/mo1·L-1
c（NaOH）/mo1·L-1
混合液pH
甲
c
0.2
pH = 7
乙
0.2
0.1
pH＞7
丙
0.1
0.1
pH = 9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN) =" n" mol/(L·min)，且v(O2) =" m" mol/(L·min)，則m與n的關(guān)系正確的是
A．B．C．D．m = 2n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N22NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是
A．v(H2)＝v(N2) ＝ v(NH3)B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3)D．2v(NH3)＝3v(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1      D． (NH3) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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