在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
B
A正確，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最高，生成物的濃度為0，所以有正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零；B錯(cuò)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；C正確，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變；D正確，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物逐漸減小，濃度不斷減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號
　　　時(shí)間
溫度/℃　　
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10 min～20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共22分）
I.實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
（2）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：              ，
（3）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里                    。
Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 
C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為           min。
②該H2O2溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>       >     >     >     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，充入一定量的A時(shí)，v正(A)增大的同時(shí)v逆(C)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反應(yīng)的時(shí)間是
A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積   
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
 
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是
A．增加A的物質(zhì)的量B．降低溫度
C．壓縮反應(yīng)容器體積D．消耗掉部分B物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案