在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反應的時間是
A．等于20sB．等于12sC．大于20sD．小于12s
C

專題：化學反應速率專題．
分析：在反應A（g）2B（g）+C（g）中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，以此判斷．
解答：解：在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，此時：v=（0.1mol/L-0.06mol/L）/ 20s=0.002mol/（L?s），
如反應速率不變，則由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，需要反應的時間是
t=△C / v="0.04mol/L" / 0.002mol/(L?S) =20s，但隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，所以需要的時間大于20s，故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意化學反應中，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應合成NH3。下列說法不正確的是
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標況），在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率
B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度
D．對于可逆反應來說，反應物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2 + O2  2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為：
A．1mol／(L·min)B．0.9mol／(L·min)
C．0.2mol／(L·min)D．0.1mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應速率分別為① ② ③ ④該反應進行速率最快的是:
A．①B．②和③C．④D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1      D． (NH3) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是____________
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。

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