17．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱(chēng)之為羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子
B．羰基硫的電子式為
C．羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低
D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

分析 A．極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合；
B．根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式；
C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
D．根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)判斷羰基硫的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．羰基硫正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則羰基硫的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，羰基硫（COS）的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，則羰基硫的沸點(diǎn)比CO2高，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是直線型分子，所以羰基硫也是直線型分子，但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)解答，學(xué)會(huì)遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化合物A（C5H12O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO4處理得C（C5H12O2），C與高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3，試推測(cè)出A、B、C的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，符合能量變化如圖所示的反應(yīng)是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱(chēng)為乙醛
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法將石蕊試液滴入D溶液中，若溶液變紅，證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：
①；反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；
④；反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稱(chēng)取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗(yàn)活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．和 是同一物質(zhì)
B．1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種．
C．某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
D．在分子中一定共面的碳原子最多為9個(gè)，可能共面的碳原子最多為12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管）．②量程為200℃溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸�、贜a+水　③Al+NaOH溶液．為分析上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若聽(tīng)到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)．

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