【題目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸，CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )

A.在 0~a 范圍內(nèi)，發(fā)生中和反應(yīng)和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH 與 Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 1∶2

【答案】A

【解析】

對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答。

A．由分析可知，在 0~a 范圍內(nèi)，沒(méi)有產(chǎn)生氣體，發(fā)生中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)，鹽酸和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故A正確；

B．ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的HCl物質(zhì)的量均是0.01mol，0.1molL1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a＝0.3，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C項(xiàng)的計(jì)算，與NaOH反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為0.02mol，則原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變?yōu)樗{(lán)色

金屬鐵比銅活潑

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來(lái)

氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)

C

常溫下，用pH計(jì)測(cè)0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性：HX>H2CO3

D

向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入銀氨溶液

未出現(xiàn)光亮銀鏡

蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：

+H2O

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X分子中有5種官能團(tuán)

B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和M

D.在NaOH溶液中，1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)純堿：________，黃鐵礦：_____（寫(xiě)化學(xué)式）

(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：______

(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，D的化學(xué)名稱為___。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為___、___。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）假設(shè)（4）生成1mol單一聚合度的G，若生成的G的總質(zhì)量為1260g，則G的n值理論上應(yīng)等于___。

（6）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（7）寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L－1。計(jì)算：

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為____，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類物質(zhì)）____或____，反應(yīng)②的離子方程式為___或___。

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