7．2015年我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，對人類的生命健康貢獻突出而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示．已知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳原子稱“手性碳原子”．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　　）
A．青蒿素能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
B．青蒿素分子有7個手性碳原子
C．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)
D．青蒿素是脂溶性的

分析 可根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為C15H22O5，分子中含有-O-O-鍵，具有強氧化性，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；含有較多憎水基，難溶于水，為脂溶性物質(zhì)；不含羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．青蒿素分子中不存在羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳原子連接4個不同的原子或原子團為手性碳原子，如圖所示，青蒿素分子中含有7個手性碳原子，故B正確；
C．分子中含有酯基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D．青蒿素分子中含有酯基，難溶于水，易溶于有機物，屬于脂溶性的，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，注意把握有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯點為B，明確手性碳原子的概念為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大（注CxHy為可燃燒的有機物）．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 （空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A．空/燃比的增大使氧氣的濃度增大，因而CO、CxHy的含量會慢慢變小
B．當(dāng)空/燃比達到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少
C．空/燃比的增大，燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮氣與氧氣直接生成NO2
D．在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．某有機化合物只含碳、氫、氧三種元素．只含一個氧原子，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.59% 其完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出該分子結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO
（2）寫出該銀鏡反應(yīng)CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）116克該有機化合物與銀氨溶液最多生成432  克銀
（4）寫出一種其同分異構(gòu)體（要含羥基且無雙鍵）的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫常壓下，取下列四種有機物個1mol分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H5OHC．C3H8OD．C3H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1-乙炔基-1-環(huán)己醇可用作加成型硅橡膠儲存穩(wěn)定劑、硅氫加成反應(yīng)抑制劑，還可用作油墨、油漆以及涂料的催干劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示：將干燥的乙炔通入液氨中，同時加入鈉，并滴加環(huán)己酮（　　），若原料完全反應(yīng)生成1-乙炔基-1-環(huán)己醇，則乙炔與環(huán)己酮的質(zhì)量之比應(yīng)是（　　）
A．1：1B．1：2C．13：49D．24：49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體．甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡．
【查閱資料】CaO2與Na2O2具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問題】當(dāng)CaO2投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)呢？
【進行猜想】甲同學(xué)認(rèn)為，生成氧化鈣和氧氣；一同學(xué)認(rèn)為，生成氫氧化鈣和氧氣．
（1）甲同學(xué)的猜想明顯是錯誤的，其理由是氧化鈣能與水反應(yīng)，在溶液中不能存在（或CaO+H2O=Ca（OH）2）．
（2）寫出一同學(xué)猜想發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
【實驗驗證】
（3）一同學(xué)設(shè)計如下實驗：取少量CaO2放入試管中，加足量水充分反應(yīng)，待沒有氣體逸出時，滴加幾滴酚酞，觀察到溶液變紅，則證明有氫氧化鈣生成．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)紅色很快褪去了．他通過查閱資料了解到還生成了一種曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的物質(zhì)，請你猜測該物質(zhì)是H2O2．
（4）請你利用如圖所示裝置設(shè)計實驗予以證明．
X中CaO2與水充分反應(yīng)后的溶液，Y中的固體物質(zhì)為MnO2．打開分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，滴入溶液產(chǎn)生氣體，將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口Z處，若木條復(fù)燃（補充完后續(xù)試驗的操作、現(xiàn)象），則證明你的猜測合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2•6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．（至少寫出一個措施）
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，過濾時洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．調(diào)節(jié)pH所用X可以選用AB．
A．ZnO         B．ZnCO3      C．H2SO4      D．HNO3
檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名稱是冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A．2 mol  N2B．含NA個分子的Cl2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的CH4D．6 g H2 （H2摩爾質(zhì)量為2 g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)如圖所示原電池裝置描述正確的是（　�。�
A．石墨電極作負(fù)極
B．鐵片上的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
C．鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大
D．電子由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵電極

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同步練習(xí)冊答案