Question

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。

(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

Answer 1

【答案】B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 利用丁達爾效應；讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B A 陰極 正 滲析

【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

（3）膠體具有丁達爾效應，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；

（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；

（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；

（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；

（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；

（1）實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水

中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，

故選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；

（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；

（5）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故選B；

（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，

故選A。

(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析。