【題目】為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－= H2O +CO2↑

【答案】A

【解析】

將粗食鹽水加入過(guò)量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過(guò)量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過(guò)量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液。

A. 為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過(guò)量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；

B. B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；

C. B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過(guò)量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；

D. D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－= H2O +CO2↑，H++OH-= H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。

②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：_____。

④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a為電源的正極，c電極反應(yīng)式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當(dāng)1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時(shí)，陰極生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C.電解過(guò)程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽(yáng)極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為 NA

B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的的數(shù)目為2NA

C.過(guò)量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)萌芤褐?/span>的數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號(hào))。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過(guò)濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說(shuō)明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4

A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)

C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中的現(xiàn)象為________、 ________。

（2）該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（3）畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖__________________。

（4）解釋反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率出現(xiàn)上述變化的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出482kJ熱量，根據(jù)下面的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出E1 、E2的數(shù)值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，試寫(xiě)出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。

(1)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A______，B______，C______，D______，E______。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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