Question

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出482kJ熱量，根據(jù)下面的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出E1 、E2的數(shù)值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

Answer 1

【答案】1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生產(chǎn)，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成新鍵要放出能量，由題意和圖象可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，E1為反應(yīng)物鍵能之和，E2為生成物鍵能之和。

（1）E1為拆開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵需要吸收的能量，則E1=2×436kJ/mol+498 kJ/mol =1370 kJ/mol，由題意和圖象可知2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482 kJ/mol，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則E2=E1—△H=1370 kJ/mol—（-482 kJ/mol）=1852 kJ/mol，故答案為：1370；1852；

（2）由E2為1852 kJ/mol可知生成2molH2O放出1852kJ能量，則生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出=463 kJ，故答案為：463；

（3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol-1，由蓋斯定律可知，①-②×2可得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），則△H=-570kJ/mol，2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol。