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【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用，其合成路線如下：

已知：

(1)有機物G中官能團名稱是________、_________。

(2)有機物H的化學名稱為____________。

(3)A到B的反應類型是___________。

(4)有機物F的結構簡式是__________。

(5)寫出由B到C的反應方程式_________________。

(6)有機物M是C的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為____________。

①苯環(huán)上有3個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應 ④能發(fā)生水解反應，且1 mol M消耗4 mol NaOH

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線______(無機試劑任選)。

【答案】氰基 羥基 氨基乙酸(或甘氨酸) 取代反應 HCHO + +HCl 6 、

【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，根據C結構簡式可知，B為，則A為，D與SOCl2在催化劑存在時發(fā)生反應產生再與發(fā)生取代反應產生E：；F與HCN發(fā)生信息的加成反應生成G，G發(fā)生取代反應、水解反應產生H，根據H結構簡式知G為HOCH2CN，F為HCHO，H與發(fā)生酯化反應生成I：，E、I發(fā)生取代反應生成，該物質經一系列轉化得到瑞德西韋；

(7)以苯甲醇為原料制備化合物，可由發(fā)生酯化反應得到，可由水解得到，苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應得到，苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛。

根據上述分析可知：A為，B為，F為HCHO，G為HOCH2CN，I為。

(1)有機物G結構簡式是HOCH2CN，可見G中官能團名稱為氰基、羥基；

(2)根據流程圖可知有機物H結構簡式是，其化學名稱為氨基乙酸(或甘氨酸)；

(3)A為，名稱為苯酚，苯酚與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯環(huán)對位上的取代反應產生B：，故A到B的反應類型是取代反應；

(4)根據上述分析可知有機物F的結構簡式是HCHO；

(5)B為，B與CH3COCl發(fā)生取代反應產生C：和HCl，則由B到C的反應方程式為：+ +HCl；

(6)C是，有機物M是C的一種同分異構體，滿足下列條件：①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應說明無酚羥基；④能發(fā)生水解反應，且1molM消耗4molNaOH，說明M中有2個甲酸與酚羥基形成的酯基HCOO-，另一個取代基是-NH2，則其可能的結構簡式為：、、、、、，共有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為、；

(7)苯甲醇催化氧化產生苯甲醛，苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應產生，該物質水解后酸化得到， 發(fā)生酯化反應產生，故由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氯芬酸鈉(G)是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥，一種合成路線如圖(-Ph為苯基)：

回答下列問題：

（1）9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A的結構簡式是___。

（2）B中的官能團名稱是___。

（3）E到F的反應類型是___。

（4）寫出F到G的反應方程式___。

（5）能發(fā)生銀鏡反應且為環(huán)狀結構的A的同分異構體多達14種，寫出其中只含一條側鏈且側鏈上的一氯代物為2種的結構簡式___(不考慮立體異構)。

（6）設計由2—丙醇和對苯二胺()制備的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質量保持不變D.反應物不再轉化為生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現其合理利用。反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計算反應Ⅰ的△H=_______kJ/mol。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為____。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(3)一種新的利用方案是Ⅱ：反應：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H

①向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應Ⅱ。若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)

②若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是_______。

③圖2是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是_______（填“甲”或“乙”），m值為______。

④反應Ⅱ必須在高溫下才能啟動，原因是______________。

(4)科學家還研究了處理CO2(g)另外的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數減小了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空

(1)ARn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數________。

(2)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數________。

(3)已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子，則R原子的組成符號是________。

(4)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則ng A2－所含電子的物質的量為____________。

(5)已知陰離子R2－的原子核內有x個中子，R原子的質量數為m，則Wg R原子完全轉化為R2－。其中含有的電子數為________(用NA表示阿伏伽德羅常數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經過檢測，發(fā)現制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________________________________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。

（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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