【題目】在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應物不再轉化為生成物

【答案】C

【解析】

A、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，有v正（HF）=2v逆（H2O），選項A錯誤；

B、只有v正（H2O）=2v逆（SiF4）才能說明正逆反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，反應達到平衡狀態(tài)，但沒說明正逆反應，選項B錯誤；

C、SiO2的質(zhì)量保持不變，則各反應物的量保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；

D、反應是動態(tài)平衡，不是反應物不再轉化為生成物，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素

元素性質(zhì)或結構

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( 　　)

A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用，其合成路線如下：

已知：

(1)有機物G中官能團名稱是________、_________。

(2)有機物H的化學名稱為____________。

(3)A到B的反應類型是___________。

(4)有機物F的結構簡式是__________。

(5)寫出由B到C的反應方程式_________________。

(6)有機物M是C的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為____________。

①苯環(huán)上有3個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應 ④能發(fā)生水解反應，且1 mol M消耗4 mol NaOH

(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線______(無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案